सहसंयोजक बांड के बारे में 10 तथ्य

सहसंयोजक बांड के बारे में 10 तथ्य

सहसंयोजक बांड के बारे में 10 तथ्य

क्या आपने कभी सोचा है कि ब्रह्मांड एक साथ क्यों रहता है? यहाँ एक संकेत है: यह कॉस्मिक सुपर ग्लू का औद्योगिक आकार का जार नहीं है। नहीं, चीजों को एक साथ रखने का रहस्य एक रासायनिक बंधन प्रक्रिया है जिसे वैलेंट बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है - जहां परमाणुओं के बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन अणु बनाने के लिए एक दूसरे के साथ बंधते हैं। सहसंयोजक बंधन ब्रह्मांड में सबसे शक्तिशाली बंधनों में से कुछ हैं।



सहसंयोजक बंधों के जनक - इरविंग लैंगमुइर

सहसंयोजक बांड

रासायनिक विज्ञान की दुनिया को 1919 में सहसंयोजक के सिद्धांत से परिचित कराया गया था। भविष्य के नोबेल पुरस्कार विजेता रसायनज्ञ इरविंग लैंगमुइर ने सबसे बाहरी शेल या परमाणुओं की संयोजकता में इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित आणविक बंधों का वर्णन करने के लिए इस शब्द को गढ़ा। 'सहसंयोजक बंधन' शब्द पहली बार 1939 में प्रयोग में आया।



एक अमेरिकी रसायनज्ञ, इरविंग लैंगमुइर का जन्म ब्रुकलिन, न्यूयॉर्क में 31 जनवरी, 1881 को चार्ल्स लैंगमुइर और सैडी कॉमिंग्स के चार बेटों में से तीसरे के रूप में हुआ था। लैंगमुइर ने 1903 में कोलंबिया विश्वविद्यालय के खान स्कूल से धातुकर्म इंजीनियर के रूप में स्नातक की उपाधि प्राप्त की और एम.ए. और पीएचडी की उपाधि प्राप्त की। 1906 में रसायन विज्ञान में। सतह रसायन विज्ञान में उनके काम को 1932 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से पुरस्कृत किया जाएगा।



परमाणु और अणु - क्या वे वास्तव में मायने रखते हैं?

3डी सहसंयोजक बंधन

सीधे शब्दों में कहें, परमाणुओं के बिना ब्रह्मांड मौजूद नहीं होगा। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु पदार्थ के बुनियादी निर्माण खंड हैं। पदार्थ से वास्तव में क्या तात्पर्य है? भौतिक और रासायनिक विज्ञानों में, 'पदार्थ' को परिभाषित किया जाता है, जो स्थान घेरता है और विश्राम द्रव्यमान रखता है, विशेष रूप से ऊर्जा से अलग। तो एक सार्वभौमिक संक्षेप में, 'पदार्थ' ही सब कुछ है।



परमाणु तीन मूल उप-परमाणु कणों से बने होते हैं: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। प्रोटॉन उप-परमाणु कण होते हैं जो एक सकारात्मक विद्युत आवेश बनाए रखते हैं। न्यूट्रॉन उप-परमाणु कण होते हैं जिनमें न तो धनात्मक और न ही ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है, अर्थात तटस्थ। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मिलकर एक परमाणु का नाभिक बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन, अंतिम उप-परमाणु कण प्रकार, एक नकारात्मक विद्युत आवेश बनाए रखते हैं और एक बादल की तरह परमाणु नाभिक की परिक्रमा करते हैं।



तो फिर अणु क्या हैं? अणु परमाणुओं से अधिक या कम कुछ भी नहीं हैं जो एक बंधन बनाने के लिए पर्याप्त रूप से अन्य परमाणुओं के प्रति आकर्षित होते हैं। एक वैलेंस बॉन्ड।

आण्विक बंधन - वैलेंट बांड के प्रकार

विज्ञान सहसंयोजक बंधन

जब परमाणु अणु बनाने के लिए एक दूसरे से बंधते हैं, तो प्रक्रिया कुछ अलग तरीकों से हो सकती है। परमाणुओं के बंधन का मुख्य तरीका सहसंयोजक के रूप में जाना जाता है। सहसंयोजक शब्द इस तथ्य को संदर्भित करता है कि बंधन में इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े साझा करना शामिल है। ऐसे अन्य तरीके भी हैं जिनसे परमाणु वैलेन्ट बॉन्ड बना सकते हैं, जिनमें शामिल हैं:



  • आयनिक बंधन या बंधन यह तब बनता है जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन देता है।
  • धात्विक बंधन, रसायन का प्रकार संबंध जो धातुओं के परमाणुओं को एक साथ रखता है। धात्विक बंधन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और धातु परमाणुओं के बीच मजबूर आकर्षण हैं।

सहसंयोजक आण्विक बंधन - तत्व बनाम यौगिक

आवर्त सारणी सहसंयोजक बंधन

जैसे ही परमाणुओं के बीच संयोजक आकर्षण होते हैं, वे आणविक बंधन या पदार्थ बनाते हैं जो या तो यौगिक या तत्व होते हैं। यद्यपि आणविक यौगिक और आणविक तत्व सहसंयोजक बंधन के परिणामस्वरूप होते हैं, लेकिन दोनों के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर भी है।



किसी यौगिक के अणु और किसी तत्व के अणु में यह अंतर होता है कि किसी तत्व के अणु में सभी परमाणु समान होते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के एक अणु (एक यौगिक) में एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। लेकिन ऑक्सीजन के एक अणु (एक तत्व) में दोनों परमाणु ऑक्सीजन होते हैं।

एक सहसंयोजक बंधन यौगिकों के उदाहरण

हमारे वातावरण में गैसों, सामान्य ईंधन और हमारे शरीर में अधिकांश यौगिकों सहित सहसंयोजक बंधन वाले यौगिकों के कई उदाहरण हैं। यहाँ तीन उदाहरण हैं।

मीथेन अणु (CH4)

कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,4 है। महान गैस नियॉन की तरह होने के लिए इसके बाहरी कोश में 4 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। ऐसा करने के लिए एक कार्बन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं के एकल इलेक्ट्रॉनों के साथ चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। मीथेन अणु में चार सी-एच एकल बंधन होते हैं।

जल अणु (H2O)

एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ता है। पानी के अणु में दो O-H सिंगल बॉन्ड होते हैं।



कार्बन डाइऑक्साइड (CO2)

एक कार्बन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में दो C=O बंध होते हैं।

डीएनए सहसंयोजक बंधन

एक सहसंयोजक बंधन तत्वों के उदाहरण

हाइड्रोजन सहसंयोजक बंधन

जब परमाणुओं की तरह सहसंयोजक आणविक बंधन बनाते हैं, तो परिणाम सहसंयोजक तत्व होते हैं। आवर्त सारणी में पाए जाने वाले अधातु सहसंयोजक तत्वों में शामिल हैं:

  • हाइड्रोजन
  • कार्बन
  • नाइट्रोजन
  • फास्फोरस
  • ऑक्सीजन
  • सल्फर और सेलेनियम।

इसके अतिरिक्त, सभी हलोजन तत्व, जिनमें शामिल हैं:

  • एक अधातु तत्त्व
  • क्लोरीन
  • ब्रोमिन
  • आयोडीन और एस्टैटिन, सभी सहसंयोजक अधातु तत्व हैं।

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बांड

जल सहसंयोजक बंधन

आयनिक बंधों के विपरीत, सहसंयोजक बंधन अक्सर परमाणुओं के बीच बनते हैं, जहां एक या दो इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या लाभ के माध्यम से परमाणुओं में से एक आसानी से एक महान गैस इलेक्ट्रॉन शेल विन्यास प्राप्त नहीं कर सकता है। ... इसलिए परमाणु जो सहसंयोजी रूप से अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, उनके संयोजकता कोश को पूरा करते हैं।



वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा, बंधन उतना ही अधिक आयनिक होगा। आंशिक रूप से आयनिक बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन हैं। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, बंधन इलेक्ट्रॉनों के समान बंटवारे के साथ, तब उत्पन्न होते हैं जब दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान होती है।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के उदाहरण

सहसंयोजक बंधन रसायन

एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, परमाणुओं द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन नाभिक की तुलना में ऑक्सीजन नाभिक के करीब औसतन अधिक समय व्यतीत करते हैं। यह अणु की ज्यामिति और हाइड्रोजन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के बीच महान इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण है।



एक पानी का अणु, जिसे H2O के रूप में संक्षिप्त किया जाता है, एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण है। इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से साझा किया जाता है, ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में इलेक्ट्रॉनों के साथ अधिक समय व्यतीत करते हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु के साथ अधिक समय बिताते हैं, इसलिए यह आंशिक ऋणात्मक आवेश वहन करता है।

एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बांड के उदाहरण

सहसंयोजक बंधन

गैर-ध्रुवीय अणुओं के पानी में घुलने की संभावना कम होती है। एक गैर-ध्रुवीय पदार्थ एक द्विध्रुव के बिना होता है, जिसका अर्थ है कि इसकी आणविक संरचना में इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण होता है। उदाहरणों में कार्बन डाइऑक्साइड, वनस्पति तेल और पेट्रोलियम उत्पाद शामिल हैं।



एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच का बंधन है क्योंकि वे समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक और उदाहरण दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच का बंधन है क्योंकि वे समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

सहसंयोजक बंधन - याद रखने योग्य सात बातें

रासायनिक सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधों के बारे में आपने जो कुछ सीखा है उसे याद रखने में आपकी मदद करने के लिए यहां कुछ महत्वपूर्ण उपाय दिए गए हैं:

  • संयोजकता और सहसंयोजी आबंध परमाणुओं को आपस में जोड़कर अणु बनाते हैं।
  • परमाणु तीन मुख्य तरीकों से बंध सकते हैं: सहसंयोजक बंधन, आयनिक बंधन और धातु बंधन।
  • शब्द सहसंयोजक बंधन यौगिकों में बंधनों का वर्णन करता है जो इलेक्ट्रॉनों के एक या एक से अधिक जोड़े के बंटवारे के परिणामस्वरूप होते हैं।
  • आयनिक बंधन, जहां परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है, तब होता है जब परमाणु अपने बाहरी कोश में कुछ इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन देते हैं, जिनमें से कुछ उनके बाहरी आवरण से गायब होते हैं।
  • धात्विक बंधों में बड़ी संख्या में परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन खो देते हैं। वे 'मुक्त' इलेक्ट्रॉनों और धनात्मक नाभिकों के बीच आकर्षण द्वारा एक जाली में एक साथ बंधे रहते हैं।
  • एक परमाणु जो एक इलेक्ट्रॉन खो देता है वह धनावेशित हो जाता है; एक परमाणु जो एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है वह ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है इसलिए दो परमाणु विपरीत के विद्युत आकर्षण द्वारा एक साथ खींचे जाते हैं।
  • चूँकि वे ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं, इसलिए साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को शामिल दोनों परमाणुओं के धनात्मक नाभिक की ओर समान रूप से खींचा जाता है। परमाणुओं को प्रत्येक नाभिक और साझा इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण द्वारा एक साथ रखा जाता है।